Hitunglah pH larutan dari 200 ml larutan barium asetat 0,1 M! (Ka CH3COOH = 2 × 10^-5)

 Hitunglah pH larutan dari 200 ml larutan barium asetat 0,1 M! (Ka CH3COOH = 2 × 10^-5)

Jawab

Diketahui: [Ba (CH3COO)2] = 0,1 M = 10^-1 M

                    n = 2

                    Ka = 2 × 10^-5

Ditanya: pH

[OH-] = √(Kw/Ka  × n [Ba (CH3COO)2])

[OH-] = √(10^-14 / (2 × 10^-5) × 2 × 10^-1)

[OH-] = √(10^-10)

[OH-] = 10^-5

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 10^-5

pOH = 5

pH = 14 – pOH 

pH = 14 – 5 = 9

#keterangan ^ = pangkat

Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤