Hitunglah pH larutan dari 200 ml larutan barium asetat 0,1 M! (Ka CH3COOH = 2 × 10^-5)

 Hitunglah pH larutan dari 200 ml larutan barium asetat 0,1 M! (Ka CH3COOH = 2 × 10^-5)

Jawab

Diketahui: [Ba (CH3COO)2] = 0,1 M = 10^-1 M

                    n = 2

                    Ka = 2 × 10^-5

Ditanya: pH

[OH-] = √(Kw/Ka  × n [Ba (CH3COO)2])

[OH-] = √(10^-14 / (2 × 10^-5) × 2 × 10^-1)

[OH-] = √(10^-10)

[OH-] = 10^-5

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 10^-5

pOH = 5

pH = 14 – pOH 

pH = 14 – 5 = 9

#keterangan ^ = pangkat

Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤


Comments

Popular posts from this blog

Berapakah titik didih dan titik beku larutan 0,1 mol Ba(NO3)2 dalam 500 gram air? (Kb air = 0,52°C m^-1 ; Kf = 1,86°C m^-1)

Isine iklan iku digawe supaya bisa ndudut atine para konsumen. Ukara kasebut jumbuh karo paugeran iklan .....

Tabel di bawah ini untuk menjawab soal nomor 1 sampai dengan nomor 3 Data berat badan pengurus Osis disajikan dalam tabel berikut. 1. Panjang kelas pa