Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 ml. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH larutan NH4Cl adalah... (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

 Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 ml. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH larutan NH4Cl adalah... (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

A. 5 – log 2

B. 4 – log 4

C. 6 – log 2

D. 9 + log 2

E. 10 + log 2

Jawaban A

Pembahasan

Diketahui: massa = 5,35 gran

                    Volume = 250 ml

                    Kb = 1 × 10^-5

                    Mr = 14 + (1×4) + 35,5 = 53,5

Ditanya: pH

*mencari molar garam

M = massa/mr  ×  1000/volume

M = 5,35 / 53,5 × 1000/250

M = 0,4 = 4 × 10^-1 M

*menghitung ph

[H+] = √(Kw/Kb  × [NH4Cl])

[H+] = √(10^-14 / 10^-5 × (4 × 10^-1))

[H+] = √(4 × 10^-10)

[H+] = 2 × 10^-5 M

pH = - log [H+]

pH = - log 2 × 10^-5

pH = 5 – log 2

#keterangan ^ = pangkat

Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤