Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 ml. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH larutan NH4Cl adalah... (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)
Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 ml. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH larutan NH4Cl adalah... (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)
A. 5 – log 2
B. 4 – log 4
C. 6 – log 2
D. 9 + log 2
E. 10 + log 2
Jawaban A
Pembahasan
Diketahui: massa = 5,35 gran
Volume = 250 ml
Kb = 1 × 10^-5
Mr = 14 + (1×4) + 35,5 = 53,5
Ditanya: pH
*mencari molar garam
M = massa/mr × 1000/volume
M = 5,35 / 53,5 × 1000/250
M = 0,4 = 4 × 10^-1 M
*menghitung ph
[H+] = √(Kw/Kb × [NH4Cl])
[H+] = √(10^-14 / 10^-5 × (4 × 10^-1))
[H+] = √(4 × 10^-10)
[H+] = 2 × 10^-5 M
pH = - log [H+]
pH = - log 2 × 10^-5
pH = 5 – log 2
#keterangan ^ = pangkat
Buat temen-temen yang ingin bertanya. silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤
Sama-sama
ReplyDelete