Nada park

 Hitunglah pH larutan dari 200 ml larutan barium asetat 0,1 M! (Ka CH3COOH = 2 × 10^-5) Jawab Diketahui: [Ba (CH3COO)2] = 0,1 M = 10^-1 M                     n = 2                     Ka = 2 × 10^-5 Ditanya: pH [OH-] = √(Kw/Ka  × n [Ba (CH3COO)2]) [OH-] = √(10^-14 / (2 × 10^-5) × 2 × 10^-1) [OH-] = √(10^-10) [OH-] = 10^-5 pOH = - log [OH-] pOH = - log 10^-5 pOH = 5 pH = 14 – pOH  pH = 14 – 5 = 9 # keterangan ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤

 Tentukan pH larutan dari 100 ml laturan natrium sianida 0,01 M! (Ka HCN = 10^-10) Jawab Diketahui: [NaCN] = 0,01 M = 10^-2 M                     Ka = 10^-10 Ditanya: pH [OH-] = √(Kw/Ka  × [NaCN]) [OH-] = √(10^-14 / 10^-10  × 10^-2) [OH-] = √(10^-6) [OH-] = 10^-3 pOH = - log [OH-] pOH = 3 pH = 14 – pOH pH = 14 – 3 = 11 # keterangan ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤        

 Sebanyak 10 L larutan yang mengandung 0,1 mol H2SO4 memiliki pH sebesar... A. 2 + log 2 B. 2 + log 1 C. 2 – log 2 D. 1 + log 1 E. 1 – log 2 Jawaban C Pembahasan Diketahui: volume = 10 liter                     n = 0,1 mol                     Valensi asam (a) = 2 Ditanya: pH *mencari molar larutan M = n / V = 0,1 / 10 = 0, 01 M *meenghitung pH [H+] = M × a [H+] = 0,01 × 2 = 0,02 = 2 × 10^-2 pH =  - log [H+] pH = - log 2 × 10^-2 pH = 2 – log 2 # keterangan ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤

 Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volum 250 ml. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH larutan NH4Cl adalah... (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1) A. 5 – log 2 B. 4 – log 4 C. 6 – log 2 D. 9 + log 2 E. 10 + log 2 Jawaban A Pembahasan Diketahui: massa = 5,35 gran                     Volume = 250 ml                     Kb = 1 × 10^-5                     Mr = 14 + (1×4) + 35,5 = 53,5 Ditanya: pH *mencari molar garam M = massa/mr  ×  1000/volume M = 5,35 / 53,5 × 1000/250 M = 0,4 = 4 × 10^-1 M *menghitung ph [H+] = √(Kw/Kb  × [NH4Cl]) [H+] = √(10^-14 / 10^-5 × (4 × 10^-1)) [H+] = √(4 × 10^-10) [H+] = 2 × 10^-5 M pH = - log [H+] pH = - log 2 × 10^-5 pH = 5 – log 2 # keterangan ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤        

 Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah.... A. 2 × 10^-3 B. 4 × 10^-3 C. 2 × 10^-4 D. 4 × 10^-4 E. 4 × 10^-5 Jawaban E Pembahasan Diketahui: [HA] = 0,1 M = 10^-1 M                     a = 2% = 0,02 = 2 × 10^-2 Ditanya: Ka? a = √(Ka / [HA]) 2 × 10^-2 = √(Ka / 10^-1) (2 × 10^-2)^2 = Ka / 10^-1 4 × 10^-4 = Ka / 10^-1 Ka = 4 × 10^-5 #keterangan ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤

 Besarnya konsentrasi H+ dari CH3COOH 0,1 M adalah.... (Ka CH3COOH = 10^-5) A. 10^-1 M B. 10^-2 M C. 10^-3 M D. 10^-4 M E. 10^-5 M Jawaban C Pembahasan Diketahui: [CH3COOH] = 0, 1 M = 10^-1 M                     Ka = 10^-5 Ditanya: [H+] [H+] = √(Ka × [CH3COOH] ) [H+] = √(10^-5 × 10^-1) [H+] = √(10^-6) [H+] = 10^-3 M Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤

 Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb! Jawab Diketahui: [LOH] = 0,01 M = 10^-2 M                     a = 1% = 10^-2 Ditanya: Kb a = √(Kb / [LOH]) 10^-2 = √( Kb / 10^-2) (10^-2)^2 = Kb / 10^-2 10 ^-4 = Kb / 10^-2 Kb = 10^-4 × 10^-2 Kb = 10 ^-6 #keterangan  ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤

  Sebanyak 8 gram NaOh (Mr = 40) dilarutkan dalam air sehingga volume larotan menjadi 1 liter, hitunglah konsentrasu OH- dalam larutan tersebut! Jawab Diketahui: Massa = 8 gram                    Mr = 40                   Volume = 1 liter = 1000 ml Ditanya = [OH-] [NaOH] = (massa/ mr) × (1000/ Volume) [NaOH] = ( 8 / 40 ) × (1000 / 1000) [NaOH] = 0, 2 M Karena NaOH adalah basa kuat dengan valensi 1, maka [NaOH] = [OH-] [OH-] = 0,2 M Buat temen-temen yang ingin bertanya.  silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤

Sebanyak 2,52 gram senyawa basa kuat dengan valensi satu dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. Jika pH yang terjadi sebesar 12 + log 9, tentukan massa molekul relatif senyawa tersebut! Jawab Diketahui: massa = 2,52 gram                    Valensi basa  (b) = 1                     Volume = 500 ml                     pH = 12 + log 9 Ditanya: mr? *mencari [OH-] ->pH = 14 – pOH poh = 14 – pH pOH = 14 – (12 + log 9) pOH = 2 – log 9 ->pOH = - log [OH-]    2 – log 9 = - log [OH-]    [OH-] = 9 × 10^-2 *Mencari mr Dalam soal diatas merupakan senyawa basa kuat maka, [OH-] = b × M M  = [OH-] / b =  9 × 10^-2 / 1 =  9 × 10^-2 M = (massa/ mr) × (1000/ Volume) 9 × 10^-2 = (2,52 / mr) × (1000 / 500) 9 × 10^-2 = (2,52 / mr) × 2 9 × 10^-2 = 5,04 / mr Mr = 5,04 /  9 × 10^-2  Mr = 56 Buat temen-temen yang ingin bertanya, silakan bisa komen di kolom komentar, oke? Terima kasih ❤  

 Unsur  Br mempunyai nomor atom 35 dan nomor massa 80. Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapat dalam ion Br- berturut-turut adalah... A. 35, 35, dan 36 B. 35, 35, dan 45 C. 35, 36, dan 36 D. 35, 36, dan 45 E. 35, 45, dan 45 Jawaban D Pembahasan Diketahui: nomor atom (Z) = 35                     Nomor massa (A) = 80 Ditanya: jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Br- *mencari proton, elektron dan neutron atom Br ->Nomor atom (Z) = jumlah proton = jumlah elektron. Sehingga jumlah proton dan eletktronya pada atom tersebut masing-masing 35. ->Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron    A = Z + n    80 = 35 + n  n = 80 – 35 = 45 *Oleh karena atom tersebut berubah menjadi ion Br-, maka menangkap 1 elektron sehingga jumlah elektronya menjadi 36 Jadi jumlah ptoron, elektron, dan neutron pada ion Br- adalah 35, 36, dan 45

 Diketahui hasil kali suku kedua dan keenam sebuah barisan geometri adalah 144. Suku keempat barisan tersebut adalah.... A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 Jawaban C Pembaahasan Un = a × r ^(n-1) *U2 = a × r ^(2-1) = a × r *U6 = a × r^(6-1) = a × r^5 *U4 = a × r^(4-1) = a × r^3 -> U2 × U6 = 144 (a × r)  ×  (a × r^5) = 144 a^2 × r^6 = 144 disederhanakan dengan diakar a × r^3 = 12 oleh karena U4 = a × r^3, maka U4 = 12 # keterangan ^ = pangkat   

  Diketahui luas belah ketupat 240 cm2 dan panjang salah satu diagonalnya 30 cm. Keliling belah ketupat tersebut adalah... A. 60 cm B. 68 cm C. 80 cm D. 120 cm Jawaban B Pembahasan Diketahui : L belah ketupat = 240 cm2                     D1 = 30 cm Ditanya: Keliling? *mencari D2 dari luas L = ½ × D1 ×  D2 240 = ½ × 30 × D2 240 = 15 × D2 D2 = 16 cm *mencari panjang sisi belah ketupat dari phytagoras (Sisi pada belah ketupat merupakan sisi mring dari ½ 0anjang D1 dan ½ panjang D2) S^2 =  (15)^2 + (8)^2 S^2 = 225 + 64 S =  √289 S = 17 Keliling = 4 × S = 4 × 17 = 68 cm                     

 Sebanyak 20 ml asam sulfat (H2SO4) dititrasi dengan larutab NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH, kemolaran asam sulfat tersebut adalah... A. 0,075 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,30 M Jawaban A Pembahasan Diketahui: V (H2SO4) = 20 ml                     Valensi asam = 2                     M (NaOH) = 0,1 M                      V (NaOH)  = 30 ml                      Valensi basa = 1 Ditanya: M(H2SO4) ? Rumus titrasi:   Ma × Va × na = Mb × Vb × nb Ma × 20 × 2 = 0, 1 × 30 × 1 Ma × 40 = 3 Ma = 3 / 40 = 0,075 M

 Larutan asam lemah memiliki pH = 4 – log 5. Jika Ka asam lemah tersebut 2,5 × 10 pangkat min 5, tentukan konsentrasi asam lemah tersebut! Jawab Diketahui: pH = 4 – log 5                   Ka = 2,5 × 10 pangkat min 5 Ditanya: Konsetrasi asam lemah *menghitung [H+] pH = - log [H+] 4 – log 5 = - log [H+] [H+] = 5 × 10 pangkat min 4 *menghitung konsentrasi asam lemah [H+] = √(Ka × [HA]) 5 × 10 pangkat min 4 = √(2,5 × 10 pangkat min 5 × [HA]) (5 × 10 pangkat min 4) kuadrat = 2,5 × 10 pangkat min 5 × [HA] 25 × 10 pangkat min 8 / 2,5 × 10 pangkat min 5 = [HA] [ HA] = 10 pangkat min 2 = 0, 01 M                     

  Sebanyak 9,8 gram H2SO4 dilarutkan sampai 1.000 ml larutan. Jika Mr H2SO4 = 98, tentukan pH larutan tersebut! Jawab Diketahui: massa = 9,8 gram                    Volume = 1000 ml                    Mr = 98                    Valensi asam = 2 Ditanya: pH M = massa/mr × 1000/volume      = 9,8 / 98 × 1000/1000      = 0,1 [H+] = M × a [H+] = 0,1 × 2 = 0,2 pH = - log [H+] pH = - log 0,2 pH = 1 – log 2                     

 1. Perhatikan persamaan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut! 1) CHOOH + H2O <-> CHOO- + H3O+ 2) HCN + SO42- <-> HSO4- + CN- Pasangan asam basa konjugasi yang benar adalah.... A.CHOOH dan SO42- B.HCN dan SO42- C.CHOO- dan H3O+ D.HCN dan HSO4- E.CHOOH dan CHOO- Jawaban E Pembahasan Menurut Bronsted Lowry, Asam adalah spesi yang memberikan ion H+. Sedangkan basa adalah spesi yang menerima ion H+. 1) CHOOH + H2O <-> CHOO- + H3O+ Asam1      basa1      basa 2      asam 2 Pasangan asam basa konjugasinya yaitu (a)CHOOH dengan CHOO- dan (b)H2O dengan H3O+ 2) HCN   +   SO42-    <->  HSO4-  +  CN- Asam1     basa1          asam2      basa2 Pasangan asam basa konjugasinya yaitu (a)HCN dengan CN- dan (b) SO42- dengan HSO4- Jadi jawaban yang benar adalah E

 Seorang pedagang membeli  sebuah almari buku dengan harga Rp 150.000,00. Ia ingin untung 18%. Harga penjualan almari adalah.... A. Rp 27.000 B. Rp 123.000 C. Rp 177.000 D. Rp 270.000 Jawaban C Pembahasan Diketahui: HB = 150.000                     U = 18% Ditanya: HJ Besarnya untung = 18% × HB                                = 18% × 150.000                                 = 27.000 HJ = HB + U      = 150.000 + 27.000 = 177.000

 Dari sebuah deret aritmetika diketahui S5 = 35 dan S9 = 99. Tentukan suku pertama dari deret tersebut! Jawab Sn = n/2 (2a + (n-1)b)  S5 = 5/2 (2a + (5-1)b) 35 = 5/2 (2a + 4b) 35 = 5/2 × 2 (a + 2b) 35 = 5 (a + 2b) 35 = 5a + 10b ........disederhanakan dg dibagi 5 7 = a + 2b ....pers 1  S9 = 9/2 (2a + 8b) 99 = 9/2 × 2 (a + 4b) 99 = 9 (a + 4b) 99 = 9a + 36b .........disederhanakan dg dibagi 9 11 = a + 4b.... pers 2  Eliminasi 7 = a + 2b 11 = a + 4b ----------------- (-) -4 = -2b b = 2  Subtitusi b ke pers 1 7 = a + 2b 7 = a + 2 × 2 7 = a + 4 a = 7 – 4 = 3

 Sebuah toko menjual satu lusin gelas dengan harga Rp 90.000,00. Uang yang harus dibayarkan Pak Ari jika membeli 15 buah gelas adalah.... A. Rp 135.000,00 B. Rp 120.000,00 C. Rp 115.500,00 D. Rp 112.500,00 Jawaban D Pembahasan Diketahui: harga 1 lusin gelas = Rp 90.000,00                    1 lusin = 12 buah Ditanya: harga 15 buah gelas? Harga satu buah gelas = 90.000 ÷ 12 = 7.500 Harga 15 buah gelas = 15 × 7.500 = 112.500

 1. Jika suatu elektron menempati bilangan kuantum utama 1, elektron tersebut berada di kulit.... A. K B. L C. M D. N E. O Jawaban A 2. Urutan pengisian elektron ke dalam satu subkulit dimullai dengan elektron menempati seluruh orbital spin sama, selanjutnya baru berpasangan. Aturan ini dinyatakan oleh.... A. Hund B. Pauli C. Aufbau D. Niels Bhor E. Goudsmit Jawaban A 3. Bilangan kuantum spin menyatakan..... A. Orbital suatu atom B. Bentuk-bentuk subkulit C. Arah ruang suatu orbital D. Perbedaan tingkat energi kulit E. Perbedaan arah rotasi elektron Jawaban E

 1. Eksperimen pada spektrum unsur hidrogen yang berhasil mengungkapkan teori kuantum dilakukan oleh.... A. Niels Bohr B. Max Planck C. Louis de Broglie D. Erwin Schrodinger E. Werner Heisenberg Jawaban B 2. Kedudukan elektron dalam atom dinyatakan menggunakan aturan.... A. Orbital B. Model atom C. Rotasi elektron D. Gerakan elektron E. Bilangan kuantum Jawaban A 3. Elektron-elektron suatu atom tidak akan jatuh ke dalam inti karena..... A. Elektron- elektron selalu dalam keadaan diam B. Antara inti dan elektron terdapat penghalang C. Elektron terlalu jauh letaknya sehingga ada efek tarik menarik D. Energi tolak menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar E. Elektron bergerak menurut lintasan-lintasan tertentu dengan jarak tertentu pula Jawaban E

 1. Menurut teori out of Taiwan, bangsa yang ada di Nusantara berasal dari Taiwan bukan dari daratan Cina. Pendukung teori out of Taiwan adalah.... A. Max Ingman B. J. Crawford C. K. Hilmy D. Harry Truman Simanjuntak E. Muh. Yamin Jawaban D 2. Perhatikan nama-nama berikut! 1)Sutan Takdir Alisjahbana 2)J.L.A. Brandes 3)Gorys Keraf 4)Majumdar 5)K. Hilmy Tokoh pendukung teori Nusantara ditunjukkan pada nomor... A. 1), 2), dan 3) B. 2), 3), dan 5) C. 2), 3), dan 4) D. 2), 4), dan 5) E. 3), 4), dan 5) Jawaban B

 Dalam sebuah gedung pertunjukan disusun kursi dengan baris paling depan 12 kursi, baris ke dua 14 kursi, baris ketiga 16 kursi dan seterusnya. Banyak nya kursi pada baris ke duapuluh adalah..... Diketahui: a = 12                    U2 = 14                    U3 = 16 Ditanya: U20? Un = a + (n-1) b b = Un – Un-1 b = U3 – U2 = 16 – 14 = 2 U20 = a + (20-1) b         = 12 + 19 × 2        = 12 + 38 = 50                     

 Diketahui barisan aritmatika dengan suku ketiga sama dengan 17 dan suku ke sembilan sama dengan 47. Suku ke sembilan belas barisan tersebut adalah... Jawab Diketahui: U3 = 17                    U9 = 47 Ditanya: U19? Un = a + (n-1) b • U3 = a + (3-1) b 17 = a + 2b  .......pers 1 • U9 = a + (9-1) b 47 = a + 8b.........pers 2 *eliminasi 17 = a + 2b 47 = a + 8b  ---------------------- -30 = - 6b b = -30/ - 6  b = 5 *subtitusi b ke pers 1 17 = a + (2 × 5) 17 = a + 10 a = 17 – 10 = 7 Jadi nilai U19 = a + (19-1) b = 7 + (18 × 5) = 7 + 90 = 97                     

 Sebanyak 3,42 gram kristal Ba (OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 400 ml. Jika Ar: Ba = 137, O = 16, H= 1, besarnya pH larutan adalah... A. 13 B. 12 + log 5 C. 10 D. 2 – log 5 E. 1 Jawaban A Pembahasan Diketahui: massa = 3,42 gram                     Volume = 400 ml                     Mr Ba (OH)2 = 137 + (2 ×16) + (2 × 1) = 171 Ditanya: pH M Ba(OH)2 = massa/ mr  × 1000/ volume                      = 3.42 / 171 × 1000/ 400                      = 0,05 M [OH-] = b × M Ba(OH)2 = 2 × 0,05 = 0,1 M pOH= - log [OH-]         = - log 0,1 = 1 pH= 14 – pOH = 14 – 1 = 13

 Sebanyak 20 ml asam sulfat H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH, kemolaran asam sulfat tersebut adalah.... A. 0,075 M B. 0,1 M C. 0,15 M D. 0,2 M E. 0,3 M Jawaban A Pembahasan Diketahui: Va = 20 ml                     Na= 2                     Mb = 0,1 M                     Vb = 30 ml                     Nb = 1 Ditanya: Ma Ma × Va × Na = Mb × Vb × Nb Ma × 20 × 2 = 0,1 × 30 × 1 Ma = 3 / 40 = 0, 075 M                        

 1. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan disebut... A. Aerosol B. Buih C. Emulsi D. Gel E. Sol Jawaban E 2. Sistem koloid di bawah ini yang termasuk golongaan aerosol adalah.... A. Susu B. Kabut C. Buih D. Gel E. Tinta Jawaban B 3. Pemberian tawas dalam proses air minum dimaksudkan untuk.... A. Mengendapkan partikel-partikeel koloid agar air menjadi jernih B. Membunuh kuman yang berbahaya C. Menghilangkan bahan-bahan yang menyebabkan pencemaran air D. Mengilangkan bau tak sedap E. Memberikan rasa segar pada air Jawaban A 4. As2S3 adalah koloid hidrofob yang bermuatan negatif. Larutan yang paling baik untuk menkoagulasikan koloid ini adalah.... A. Kalium fosfat B. Magnesium fosfat C. Barium nitrat D. Besi (III) klorida E. Besi (II) sulfat Jawaban D 5. Efek penghamburan cahaya dari lampu mobil oleh partikel dalam kabut disebut... A. Elektroforesis B. Efek Tyndall C. Gerak Brown D. Dialisiis E.

Perhatikan reaksi asam basa berikut! 1) NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ 2) NH3 + H2O  NH4+ + OH- Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi di atas adalah..... A. Dalam reaksi 1), H2O bersifat asam B. Dalam reaksi 2), NH3 bersifat asam C. Dalam reaksi 1), NH4+ bersifat basa D. Dalam reaksi 2), H2O bersifat asam E. Dalam reaksi 1), H3O+ bersifat basa Jawaban D Pembahasan Menurut teori asam basa Brosted-Lowry, Asam adalah spesi yang memberikan / donor proton H+ dan Basa adalah spesi yang dapat menerima proton H+. 1. NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ NH4+ = asam H2O = basa NH3 = basa konjugasi H3O+ = asam konjugasi 2. NH3 + H2O  NH4+ + OH- NH3 = basa H2O = asam NH4+ = asam konjugasi OH- = basa konjugasi                 

Diketahui beberapa larutan berikut. 1) HCl 2) H2CO3 3) NaOH 4) CH3COOH 5) NH4OH Pasangan garam yang memiliki pH = 7 ditunjukan oleh nomor.... A.  1) dan 3) B.  2) dan 3) C.  2) dan 4) D. 3) dan 4) E. 4) dan 5) Jawaban A Pembahasan Garam asam kuat dan basa kuat berasal dari elektrolit kuat dan tidak terhidrolisis dalam air. Larutanya bersifat netral pH = 7. Contohnya adalah garam NaCl.  

Suku pertama barisan geometri adalah 4. Sedangkan suku kelima adalah 2.500. Rasio dari barisan tersebut adalah.... A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 Jawaban D Pembahasan Un =  a × r pangkat n-1 U5 = a × r pangkat5-1 2.500 = 4 × r pangkat4 R pangkat4 = 2.500/4 R pangkat4 = 625 R = 5  

 Atom X memiliki nomor atom 14. Jumlah proton dan elektron atom X yang membentuk ion X3+ adalah.... A. 11p dan 14e B. 14p dan 11e C. 14p dan 17e D. 17p dan 14e E. 17p dan 11e Jawaban B Pembahasan Nomor atom merupakan jumlah proton pada suatu atom. Untuk atom yang netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Oleh karena atom tersebut membentuk ion X3+, makka atom tersebut melepaskan elektron sebanyak 3. Jadi jumlah protonya adalah 14 dan jumlah elektronya adalah 11.

Unsur fluor mempunyai nomor atom 9 dan nomor massa 19. Neutron yang dimiliki oleh unsur tersebut adalah..... A. 8 B. 9 C. 10 D. 19 E. 28 Jawaban C Pembahasan Diketahui: nomor atom = 9                     Nomor massa = 19 Ditanya: jumlah neutron Nomor massa = nomor atom + jumlah neutron Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom Jumlah neutron = 19 – 9 = 10  

 1. Harry Jerome dari Kanada pada tanggal 15 Juli 1960 mampu memecahkan rekor lari jarak 100 m ditempuh dalam waktu 10 sekon. Jika massa pelari 60 kg, maka energi kinetiknya adalah...... A. 300 J B. 600 J C. 3.000 J D. 6.000 J Jawaban C Pembahasan Diketahui:  s = 100 m                     t = 10 s                    m = 60 kg Cari v terlebih dahulu V = m / t = 100 / 10 = 10 m/s Ek = ½ m v2 Ek = ½ × 60 × (10)2 Ek = ½ × 60 × 100 = 3.000 Joule 2. Seorang mengelindingkan bola bowling yang massanya 2 kg sehingga meluncur dengan kecepatan 4 m/s. Energi yang dikeluarkan orang tersebut sebesar.... A. 32 juole B. 16 joule C. 8 joule D. 4 joule Jawaban B Pembahasan : Diketahui:  m = 2 kg                      V = 4 m/s W = ½ m v2 W = ½ × 2 × (4)2 W = 16 joule 3.  Pak Jarwo mendorong gerobak bakso dengan gaya 40 N sejauh 5 m. Usaha yang dilakukan terhadap gerobak bakso adalah... A. 8 J B. 45 J C. 200 J D. 2.000 J Jawaban C Pembahasan Diketahui: F = 40 N                    S